$N H_{3}$ যৌগে নাইট্রোজেন মৌলের সংকরায়ন হলো -

Created: 4 years ago | Updated: 2 days ago

Updated: 2 days ago

ক

sp
খ

$s p^{2}$
গ

$s p^{3}$
ঘ

$s p^{3} d$

রসায়ন যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকর অবস্থা নির্ণয় আয়নীকরণ শক্তির ওপর পরমাণুর আকারের প্রভাব অণুর আকৃতি ও বন্ধন কোণের ওপর মুক্তজোড় ইলেকট্রনের প্রভাব আয়নীকরণ শক্তি, ইলেকট্রন আসক্তি, তড়িৎ ঋনাত্মকতার ওপর বিভিন্ন নিয়ামকের প্রভাব KU E Unit - 2014 BU A Unit - 2013 MBSTU B Unit - 2013 MBSTU D Unit - 2012 MBSTU B Unit - 2011 JUST B Unit - 2010 NU Science Unit - 2007 BUET - 2006 DU A Unit - 2003

1.5k

ব্যাখ্যাঃ

যৌগের অণু	অরবিটাল সংকরণ	অণুতে বন্ধন কোণ
${BeCl}_{2}$	$sp$	$180 °$
${BCl}_{3}$	${sp}^{2}$	$120 °$
${CH}_{4}$	${sp}^{3}$	$109.5 °$
${NH}_{3}$	${sp}^{3}$	$107 °$
$H_{2} O$	${sp}^{3}$	$104.5 °$

Shakib Al Hasan

3 years ago

MCQ: 105

Practice

যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকর অবস্থা নির্ণয়

সংকর অবস্থার ধারণা
কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকর অবস্থা নির্ধারণ করতে ইলেকট্রন বিন্যাস এবং বন্ডের জ্যামিতি বিশ্লেষণ করতে হয়।

সংকর অবস্থার নির্ণয়ের ধাপ

১. কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্ধারণ
যৌগে যে পরমাণু সবচেয়ে বেশি বন্ড তৈরি করে এবং সাধারণত কম ইলেকট্রনেগেটিভ, সেটি কেন্দ্রীয় পরমাণু হয়।
উদাহরণ: NH₃-এ নাইট্রোজেন কেন্দ্রীয় পরমাণু।

২. ভ্যালেন্স শেলের ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ধারণ
কেন্দ্রীয় পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলে থাকা ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করুন।
উদাহরণ: নাইট্রোজেনের ভ্যালেন্স শেলে ৫টি ইলেকট্রন।

৩. বন্ড গঠনের জন্য ব্যবহারকৃত ইলেকট্রন যোগ করুন
যৌগে কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে যুক্ত অন্যান্য পরমাণুর মাধ্যমে বন্ড তৈরিতে ব্যবহৃত ইলেকট্রন সংখ্যা যোগ করুন।
উদাহরণ: NH₃-এ ৩টি হাইড্রোজেন প্রতিটির সাথে ১টি ইলেকট্রন ব্যবহার করে।

৪. মোট ইলেকট্রন সংখ্যা ভাগ করে নিন
মোট ইলেকট্রন সংখ্যা দুই দিয়ে ভাগ করুন। ফলাফল বন্ডের সংখ্যা নির্দেশ করে।
উদাহরণ: NH₃-এ মোট ৮টি ইলেকট্রন → ৮/২ = ৪।

৫. সংকর অবস্থা নির্ধারণ
বন্ডের সংখ্যা অনুযায়ী সংকর অবস্থা নির্ধারণ করুন।

বন্ড সংখ্যা	সংকর অবস্থা	জ্যামিতি
২	sp	রৈখিক (Linear)
৩	sp²	ত্রিভুজাকার (Trigonal planar)
৪	sp³	চতুর্মুখী (Tetrahedral)
৫	sp³d	ত্রিকোণ দ্বিপিরামিড (Trigonal bipyramidal)
৬	sp³d²	অক্টাহেড্রাল (Octahedral)

উদাহরণ

১. NH₃

কেন্দ্রীয় পরমাণু: নাইট্রোজেন
ভ্যালেন্স ইলেকট্রন: ৫
বন্ড ইলেকট্রন: ৩ × ১ = ৩
মোট ইলেকট্রন: ৫ + ৩ = ৮
সংকর অবস্থা: sp³ (চতুর্মুখী জ্যামিতি)।

২. BF₃

কেন্দ্রীয় পরমাণু: বোরন
ভ্যালেন্স ইলেকট্রন: ৩
বন্ড ইলেকট্রন: ৩ × ১ = ৩
মোট ইলেকট্রন: ৩ + ৩ = ৬
সংকর অবস্থা: sp² (ত্রিভুজাকার জ্যামিতি)।

Notification

$N H_{3}$ যৌগে নাইট্রোজেন মৌলের সংকরায়ন হলো -

যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকর অবস্থা নির্ণয়

Related Question

Related Question

Question Analytics

Promotion

Notification

NH3 যৌগে নাইট্রোজেন মৌলের সংকরায়ন হলো -

যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকর অবস্থা নির্ণয়

Related Question

Related Question

Question Analytics

Promotion

$N H_{3}$ যৌগে নাইট্রোজেন মৌলের সংকরায়ন হলো -